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盐溶液中离子浓度大小的比较

盐溶液中离子浓度的大小比较既是一个重要知识点,也是高中化学一个难点,但只要掌握了有关知识、原理和规律,结合解题技巧,就能轻车熟路,达到举一反三的最佳效果。

 

一、基本知识

 

在盐溶液中存在着水的电离平衡,可能还有盐的水解、电离平衡,所以就有下列关系:

 

1.cH)与cOH)的关系:

 

中性溶液:cH)=cOH)(如NaCl溶液)

 

酸性溶液:cH)>cOH)(如NH4Cl溶液)

 

碱性溶液:cH)<cOH)(如Na2CO3溶液)

 

  恒温时: cH+)·cOH)=定值(常温时为1014

 

2.电荷守恒:盐溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等。

 

NH4Cl溶液中:cNH4+)+cH+)=cCl)+cOH

 

Na2CO3溶液中:cNa+)+cH+)=2cCO32-)+cHCO3-)+cOH

 

3.物料守恒:某元素各种不同存在形态的微粒,物质的量总和不变。

 

0.1 mol/L NH4Cl溶液中:cNH4+)+cNH3·H2O)=0.1 mol/L

 

0.1 mol/L Na2CO3溶液中:cCO32- )+cHCO3- )+cH2CO3)=0.1 mol/L

 

二、解题方法和步骤

 

1.判断水解、电离哪个为主。

 

1)盐离子不水解不电离:强酸强碱盐,如NaClNa2SO4等。

 

2)盐离子只水解不电离:强酸弱碱或弱酸强碱形成的正盐,如NH4ClNa2CO3等。

 

3)盐离子既水解又电离:多元弱酸形成的酸式盐,以水解为主的有NaHCO3NaHSNa2HPO4等;以电离为主的有NaHSO3NaH2PO4等。

 

4)根据题意判断:如某温度下NaHB强电解质溶液中,当cH+)>cOH)时,以HB的电离为主;当cH+)<cOH)时,以HB的水解为主。对于弱酸HX与强碱盐(NaX式)的混合溶液中,当cH+)>cOH)时,以HX的电离为主;

cH+)<cOH)时,以X的水解为主。对于弱碱ROH与强酸盐(RCl式)的混合溶液中,情况则相反。

 

2.运用盐溶液中的以上三种关系进行综合分析判断,得出正确结论。

 

三、例题分析

 

【例题1】将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合后溶液中cNa+)>cX),则下列关系错误的是(    )。

 

A.cH+)>cOH              B.cHX)<cX

 

C.cX)+cHX)=2 cNa+    D.cHX)+cH+)=cNa+)+cOH

 

【解析】以HX的电离为主,则cH+)>cOH);以X的水解为主,则

cH+)<cOH)。现有:(1)已知条件cNa)>cX);

2)电荷守恒cNa+)+cH+)=cX)+cOH);

3)物料守恒2 cNa+)=cX)+cHX)。由(1)和(2)可知一定有

cH+)<cOH),所以应考虑X的水解,故选项AB错,由(3)可知C对,由(2)和(3)二式合并得D,故D对。

 

答案:AB

 

【例题2】相同温度下,等体积物质的量都为0.1 mol/LKClCH3COOK溶液的两种溶液中,离子总数相比较(    )。

 

A.前者多      B.一样多      C.后者多      D.无法判断

 

【解析】  错误的分析:(1CH3COO因水解而减少,选A。(2)因有下列水解平衡:

     CH3COOH2O   CH3COOH     OH,发生水解的CH3COO与生成的OH个数相等,选B

 

正确分析:根据电荷守在KClCH3COOK溶液中分别有:

 

cNa+)+cH+)=cCl)+cOH),

   cNa+)+cH+)=cCH3COO )+ cOH)。两溶液中的cNa+)相等,而由于CH3COO的水解,便溶液呈碱性,导致

cH+)前者比后者大,所以有cCl)+cOH)>cCH3COO)+cOH)故选A

 

四、能力培养

 

1.已知某溶液中有四种离子:X+YH+OH,下列分析结果肯定错误的是( )

 

A.cY)>cX+)>cH+)>cOH

 

B.cX+)>cY)>cOH)>cH+

 

C.cH+)>cY)>cX+)>cOH

 

D.cOH)>cX+)>cH+)>cY

 

2.在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是( )

 

A.cNa+)=2cS2)+2cHS)+2cH2S

 

B.cNa+)+cH+)=2cOH)+cHS)+cS2

 

C.cOH)=cH+)+cHS)+2cH2S

 

D.cNa+)>cS2)>cOH)>cHS

 

3.已知某温度下0.1 mol/LNaHB强电解质溶液中cH)>cOH),则下列关系式中一定正确的是(    )。

 

A.cNa+)=cHB)+2cB2)+cOH

 

B. cNa+)=0.1 mol/LcB2

 

C.cH+)·cOH)=1014                 

 

D.溶液的pH1

 

4.物质的量浓度相同(0.2 mol/L)的弱酸HXNaX溶液等体积混合,溶液中微粒浓度关系错误的是(   )。

 

A.cNa+)+cH+)=cX)+cOH    B.cHX)+cX)=2cNa+

 

C.若混合溶液呈酸性:则cX)>cNa+)>cHX)>cH+)>cOH

 

D.若混合溶液呈碱性:则cNa+)>cHX)>cX)>cOH)>cH+

 

5、相同条件下,等体积、等物质的量浓度的NaNO3NaHCO3两份溶液中,阴离子总数相比较(    )。

 

A.前者多    B.一样多    C.后者多    D.无法判断

 

【解析】

 

1. 由电荷守恒可知:cH+)+cX+)=cOH)+cY),所以C是不可能的。

 

答案:C

 

2.Na2S溶液中存在着S2HS两种离子的水解平衡和水的电离平衡,同时还存在两个守恒关系:(1)电荷守恒:

cNa+)+cH+)=2 cS2)+cHS)+cOH),

 

2)物料守恒:cNa+)=2cS2)+2cHS)+2cH2S)。将(1)和(2)两式相减得C,又因水解程度小,故ACD正确。

 

答案:B

 

3.在NaHB溶液中由于cH+)>cOH),所以是HB的电离为主,HB可能部分电离,也可能完全电离,故D错;由电荷守恒可知A错;因某温度不一定是常温,故C错;根据物料守恒B对。

 

答案:

 

4.在HXNaX的混合液中,根据电荷守恒A对;根据物料守恒B对;若混合液呈酸性,应以HX的电离为主,C对;若混合液呈碱性,应以X的水解为主,但水解程度不大,有cHX)>cNa+)>cX)>cOH)>cH+),故D错。

 

答案:D

 

5.在NaNO3NaHCO3两溶液中,根据电荷守恒分别有下列等式:

 

1cNa+)+cH+)=cNO3-)+cOH),

 

2cNa+)+cH+)=2cCO32- )+cHCO3- )+cOH

 

因两溶液中的cNa+)相同,而由于HCO3-的水解,使前者的cH+)大于后者,所以有

cNO3-)+cOH)>2cCO32-)+cHCO3-)+cOH)>cCO32-)+cHCO3-)+cOH)。

 

答案:A

信息编辑:成都新典家教管理咨询有限公司  更新时间:2012/04/05  字号:
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